冯金涛，姚翠霞

    (临沂大学化学化工学院，山东临沂 276000)

    蔗糖广泛存在于许多植物中，是各种食品中常用的甜味剂，也是自然界中分布较广的非还原性二糖。蔗糖在酸或者蔗糖酶的作用下，水解生成葡萄糖和果糖，其水解产物具有还原性，该反应是化学动力学较早经过定量研究的反应之一。反应进行的快慢以及反应过程的机理研究是化学动力学的研究范畴。化学动力学的基本任务之一就是了解各种因素对化学反应速率的影响，为人们提供选择和掌控反应进行的主动权。在化学反应的动力学研究中，速率常数k是一个非常重要的物理量[1]。人们可以根据速率常数k的数值大小直接对反应的快慢进行判断。

    1 材料与方法

    1.1 试剂

    蔗糖、二次蒸馏水、盐酸水溶液(1 mol/L和 3 mol/L)。

    1.2 仪器与设备

    WZZ-2S型自动旋光仪(上海仪电物理光学仪器有限公司)、水浴锅、分析天平、玻璃搅拌棒、具塞三角瓶、移液管、秒表和烧杯。

    1.3 实验方法

    本文分别配制不同浓度的酸和蔗糖溶液。以蔗糖溶液配制为例，先用分析天平称取15 g的蔗糖，放入100 mL烧杯中，再加入75 mL二次蒸馏水，得到质量摩尔浓度为0.58 mol/kg的蔗糖溶液。在酸的催化下，蔗糖转化为葡萄糖和果糖，在反应过程中，水分子的消耗相对于水的浓度来说是微不足道的，水的浓度可近似为恒定不变，因此该反应可以近似作为一级反应处理。根据一级反应及蔗糖转化反应的动力学特征，可得到反应系统的旋光度随反应时间t的函数关系，见式(1)。以ln(αt-α′)对t做直线，该直线斜率的相反数为所求反应的速率常数。反应速率受温度、浓度、催化剂和压力等因素的影响 ......